Question

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

        H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄－→Mn²⁺     HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A  H₂O₂                B  IO₃^－                   

C  MnO₄^－               D  HNO₂

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)“得失電子總數(shù)相等”原則，1molH₂O₂、IO₃^－、MnO₄^－、HNO₂分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子，分別能氧化得到的I₂為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO₃^－本身被還原還能產(chǎn)生0.5molI₂，即分別得到I₂1mol、3mol、2.5mol、0.5mol。