【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4CH3COOH溶液,滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. NH3 ·H2ONH4+ +OH lg Kb=9.25

B. CH3COOH+HPO42=CH3 COO+H2 PO4 lg K =2.11

C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42)<c(H3PO4)

D. 在滴定過(guò)程中,當(dāng)溶液pH相同時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖像,c(NH3 ·H2O)=c(NH4+)時(shí)pH=9.25,氨水的電離平衡常數(shù)Kb= =10-4.75,同理可知H2PO4-的電離平衡常數(shù)Ka=10-6.86;CH3COOH的的電離平衡常數(shù)Ka=10-4.75

A、氨水的電離平衡常數(shù)Kb= =10-4.75,lgKb=-4.75,故A錯(cuò)誤;

B、CH3COOH+HPO42-=CH3COO+H2 PO4的 K = = == =102.11,lgK=2.11,故B正確;

C、KH2PO4溶液呈酸性, H2PO4電離大于水解,所以c(HPO42-)>c(H3PO4),故C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)圖像,在滴定過(guò)程中,當(dāng)溶液pH相同時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且除a外都是共價(jià)型分子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)a是單核粒子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為______________。

(2)b是雙核化合物,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>__________而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì),寫(xiě)出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為_______(極性鍵非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是________________________。

(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為______________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(“>”、“<”“=”),原因是:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按下列路線(xiàn)合成新抗凝(抗血栓藥物)

新抗凝

已知:I

II

III

(1) 所需的試劑是__________

(2) B→C分兩步進(jìn)行,反應(yīng)類(lèi)型分別是 __________、__________。

(3)下列說(shuō)法不正確的是_________

a.化合物B能使Br2/CCl4褪色

b. 化合物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

cFFeCl3溶液顯色

d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

(4)E+H→新抗凝的化學(xué)方程式是_______________________。

(5)已知: ,寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式I ________F________G________。

(6)寫(xiě)出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環(huán)結(jié)構(gòu)

1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問(wèn)題:

(1)制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),要先打開(kāi)裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________,裝置D的作用是_____________________

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷,該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì),取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘?jiān)?/span>(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g,則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試驗(yàn)溫度/K

溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

1通過(guò)實(shí)驗(yàn)AB,可探究出_____________ (填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中V1=__________T1=__________;通過(guò)實(shí)驗(yàn)__________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2t18,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______________;利用實(shí)驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。

實(shí)驗(yàn)二探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)步驟

a檢查裝置的氣密性后,添加藥品;

b反應(yīng)開(kāi)始后,每隔1min記錄一次生成H2的體積;

c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖(上圖乙)。

3根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因_____________

4對(duì)照實(shí)驗(yàn)20mL水代替酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)水滴入錐形瓶中,注射器的活塞_________(會(huì)不會(huì)”)向右移動(dòng)。

問(wèn)題分析針對(duì)上述現(xiàn)象,上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理_______(合理不合理”)若合理,則忽略下問(wèn);若不合理,請(qǐng)改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖_____________ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液通常稀釋100(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L1。

(2)某同學(xué)取100 mL“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)____mol·L1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到.OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體,AB、C、DE、FOPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是___________,由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是___________

(2)寫(xiě)出任意一種C的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。由A可以經(jīng)過(guò)兩步合成D,②反應(yīng)的方程式為___________。

(4)OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類(lèi)高分子化合物F,由E合成F反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。一種新型可降解聚碳酸酯塑料,可由OPA的一種還原產(chǎn)物與碳酸二甲酯在一定條件下,通過(guò)縮聚反應(yīng)制得,該聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)芳香化合物GE的同分異構(gòu)體,GFeCl3顯紫色,能發(fā)生水解反應(yīng),且一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),滿(mǎn)足以上條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。

(6)參照上述合成路線(xiàn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙烯為起始原料制備聚合物的合成路線(xiàn),(無(wú)機(jī)試劑任選)____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:

(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)筃a2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì))_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(I1I2……表示,單位為kJ·mol1)

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(  )

A. R的最高正價(jià)為+3價(jià)

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA

C. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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