【題目】常溫下，用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. NH3 ·H2ONH4+ +OH－ 的 lg Kb=－9.25

B. CH3COOH+HPO42－=CH3 COO－+H2 PO4－的 lg K =2.11

C. 0.1mol/LKH2PO4溶液中：c(HPO42－)<c(H3PO4)

D. 在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：CH3COOH<KH2PO4<NH4Cl

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖像，c(NH3 ·H2O)＝c(NH4+)時pH=9.25，氨水的電離平衡常數(shù)Kb= =10－4.75，同理可知H2PO4-的電離平衡常數(shù)Ka=10－6.86；CH3COOH的的電離平衡常數(shù)Ka=10－4.75。

A、氨水的電離平衡常數(shù)Kb= =10－4.75，lgKb=－4.75，故A錯誤；

B、CH3COOH+HPO42－=CH3COO－+H2 PO4－的 K = = == =102.11，lgK=2.11，故B正確；

C、KH2PO4溶液呈酸性， H2PO4－電離大于水解，所以c(HPO42－)>c(H3PO4)，故C錯誤；

D、根據(jù)圖像，在滴定過程中，當溶液pH相同時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列路線合成新抗凝(抗血栓藥物)

新抗凝

已知：I：

II：

III：

(1) 所需的試劑是__________。

(2) B→C分兩步進行，反應類型分別是 __________、__________。

(3)下列說法不正確的是_________。

a．化合物B能使Br2/CCl4褪色

b. 化合物C能發(fā)生銀鏡反應

c．F遇FeCl3溶液顯色

d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

(4)E+H→新抗凝的化學方程式是_______________________。

(5)已知： ，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式I ________F________G________。

(6)寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

① 紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環(huán)結(jié)構(gòu)

② 1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備，反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗：

實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號

試驗溫度/K

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______________；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。

實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

實驗步驟：

（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。

（3）根據(jù)反應的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因：_____________。

（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。

實驗現(xiàn)象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。

問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是___________，由A生成B的反應類型是___________。

(2)寫出任意一種C的可能的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。由A可以經(jīng)過兩步合成D，②反應的方程式為___________。

(4)OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F反應的化學方程式為___________。一種新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一種還原產(chǎn)物與碳酸二甲酯在一定條件下，通過縮聚反應制得，該聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G遇FeCl3顯紫色，能發(fā)生水解反應，且一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應，滿足以上條件的G的同分異構(gòu)體有___________種。

(6)參照上述合成路線，請設(shè)計由乙烯為起始原料制備聚合物的合成路線，(無機試劑任選)____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　)

A. R的最高正價為＋3價

B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C. R元素的原子最外層共有4個電子

D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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