將5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過時間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20%，下列濃度(c)變化曲線正確的是(    )

C


解析:

由于該可逆反應(yīng)是從O2開始時，故起始時O3的濃度應(yīng)為0。隨反應(yīng)的進行，O2的濃度越來越小，其反應(yīng)速率也越來越慢，而生成物中的O3的濃度越來越大。當O2的轉(zhuǎn)化率達到20%時，反應(yīng)達到平衡，則O2和O3的濃度不再發(fā)生變化，但平衡時，O2的濃度比O3的濃度大，故只有C圖符合題意。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5 mol O2在高溫下放電，經(jīng)過時間t后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉(zhuǎn)化率為20%，下列濃度(c)變化曲線正確的是（    ）

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已知可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，
現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則

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已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2  2SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（    ）

     A．Q1 <1/2Q           B．Q1 = 1/2Q          C．2Q1 > Q             D．無法判斷

 

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已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2  2SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)達平衡放出的熱量為Q1，則

   A、Q1 = 0.5 Q       B、Q1 < 0.5 Q       C、2Q1 > Q       D、無法判斷

 

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