Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是                            (　　)

A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

C

水的離子積常數(shù)只與溫度有關，圖中A、D、E三點的K_W相等，都是25℃時水的電離平衡狀態(tài)；B點是100℃時水的電離平衡狀態(tài)，水的電離程度最大，K_W最大；C點的K_W介于A點和B點之間。從A點到D點，c(OH^－)減小，c(H^＋)增大，溶液顯酸性，可以采用加入少量酸的方法。從A點到C點，c(OH^－)和c(H^＋)都增大，且增大之后仍然有c(H^＋)＝c(OH^－)，應是溫度升高所致，加入NH₄Cl固體后溶液顯酸性，C項錯誤。在B點時，K_W＝10^－12，pH＝2的硫酸中，c(H^＋)＝0.01 mol/L；pH＝10的KOH溶液中c(OH^－)＝0.01 mol/L，二者等體積混合時恰好反應，溶液顯中性。