Question

14．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)達(dá)合理的是（　�。�

• A． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂氣體通入1L0.1mol/l的NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀

Answer 1

分析 A．Fe³⁺存在于酸性條件下；
B．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaAlO₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，當(dāng)二氧化碳和偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：2時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中溶質(zhì)可能是酸或堿，離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
D．Ba²⁺、SO₄^2-生成BaSO₄沉淀，OH^-先和Al³⁺反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，后和NH₄⁺反應(yīng)生成一水合氨，最后和Al（OH）₃反應(yīng)生成AlO₂^-．

解答 解：A．Fe³⁺存在于酸性條件下，中性條件下，F(xiàn)e元素以Fe（OH）₃存在，故A錯誤；
B．n（CO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，n（NaAlO₂）=0.1mol/L×1L=0.1mol，當(dāng)二氧化碳和偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：2時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B錯誤；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中溶質(zhì)可能是酸或堿，離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子之間不反應(yīng)的能大量共存，酸性條件下，碘離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，堿性條件下鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；
D．Ba²⁺、SO₄^2-生成BaSO₄沉淀，OH^-先和Al³⁺反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，后和NH₄⁺反應(yīng)生成一水合氨，最后和Al（OH）₃反應(yīng)生成AlO₂^-，所以向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存、離子方程式的書寫等知識點，為高頻考點，明確離子性質(zhì)、離子共存條件是解本題關(guān)鍵，易錯選項是A，注意D中離子反應(yīng)先后順序，題目難度不大．