用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了19.2g Cu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是（　�。�
A、4.48L
B、5.6L
C、6.72L
D、13.44L
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為
19.2g 
64g/mol
mol=0.3mol＜0.4mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算陽極上生成氣體體積．
解答： 解：電解硫酸銅和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子先放電，然后氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，后氫離子放電，當陰極上析出析出銅的物質(zhì)的量為0.3mol，陰極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol，
根據(jù)原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.2mol，氯離子完全放電時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×1=0.2mol，生成0.1mol氯氣，
還0.4mol的電子是氫氧根離子放電，4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成0.1mol的氧氣，所共生成0.2mol的混合氣體，故在標況下的體積是4.48L，
答：陽極上生成氯氣體積為4.48L．
點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意要首先根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷陽極上生成氣體成分，再計算其體積，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，空格中烴的同分異構(gòu)體中一氯代物種數(shù)不可能是（　　）
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是（　�。�
A、C2H5OH
B、
C、CH3CH2CH2COOH
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A、酸性：H3PO4＞H2SO4
B、熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O
C、堿性：Mg（OH）2＞NaOH
D、氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C、反應前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應后各原子的物質(zhì)的量之和
D、溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的有機產(chǎn)物，肯定是一種的是（　　）
A、異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
B、2-氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
D、等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S-誘抗素的 分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法中正確的是（　�。�
A、含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基
B、能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應、縮聚反應
C、1mol該分子能與含2mol NaOH的溶液完全反應
D、該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4mol Br2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路板，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．取上述反應后溶液20mL進行分析，測得其中c（Fe3+）為1mol/L，向其中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 17.22g．則上述反應后20mL溶液中c（Cu2+）為（　　）
A、0.5 mol/L
B、1mol/L
C、1.5 mol/L
D、2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
 
mol?L-1?S-1
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
，②求該溫度下平衡常數(shù)的值．（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率．
（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？（最簡整數(shù)比）

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同步練習冊答案