20世紀(jì)80年代中期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在.后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C84、
C90、C94等另外一些球碳分子.90年代初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子.(如圖1-5):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60
B、據(jù)估計(jì)C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高
C、無(wú)論是球碳分子,還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子,都應(yīng)看作是碳的同素異形體
D、球碳分子是碳的同素異形體,而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定
考點(diǎn):晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,同素異形體
專(zhuān)題:
分析:從晶體的類(lèi)型判斷熔點(diǎn)的高低;根據(jù)由同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體分析.
解答: 解:A、金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合晶體,C60高屬于分子晶體,因此金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高,故A正確;
B、金剛石屬于原子晶體,石墨屬于混合晶體,C60高屬于分子晶體,因此C60熔點(diǎn)比金剛石和石墨要低,故B錯(cuò)誤;
C、球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子,都是碳元素形成的不同單質(zhì),所以均為碳的同素異形體,故C正確;
D、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子是碳元素形成的一種單質(zhì),屬于碳的同素異形體,故D錯(cuò)誤;
故選BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了不同物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較、同素異形體,題目難度不大,把握好同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一,試回答下列問(wèn)題:
二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
 

A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100mL1mol?L-1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了加快反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量( 。
A、4 mol?L-1 H2SO4
B、改用含0.1 mol 的98%的濃硫酸
C、硫酸鎂
D、硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、在化學(xué)反應(yīng)中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、△H>O表示放熱反應(yīng),△H<0表不吸熱反應(yīng)
C、△H的大小與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
D、生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、M、N四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,X、Y相連時(shí),外電路電流從Y流向X;X、M相連時(shí),M為正極;Y、N相連時(shí),Y上有氣泡逸出;M、N相連時(shí),M的質(zhì)量減少.據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(  )
A、X>M>Y>N
B、X>M>N>Y
C、M>N>Y>X
D、M>X>Y>N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫化鈉是重要的工業(yè)原料.
(1)高溫時(shí),物質(zhì)的量相等的甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng),制得硫化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)甲同學(xué)往某Na 2S樣品(含Na 2CO 3、Na 2SO 4雜質(zhì))溶液中加人少量BaS溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,向?yàn)V渣中加人過(guò)量鹽酸,沉淀完全溶解.
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是
 

②甲同學(xué)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:相同溫度下,K sp(BaCO 3)<K sp(BaSO ).
乙同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法推導(dǎo)出K sp(BaCO 3)與K sp(BaSO 4)的大小關(guān)系,理由是
 

(3)利用Na 2S為沉淀劑,由鋅灰可制得ZnS.鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn 2+、Cd 2+、Al 3+、Fe 2+,F(xiàn)e3+等,由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示.
步驟(i)所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為
 
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵.研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì),其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% (質(zhì)量分?jǐn)?shù)).液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池.氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=92.4kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是
 

(2)已知:2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3(l)?NH3 (g)△H=23.4kJ?mol-1
則,反應(yīng)4NH3(l)+3O2 (g)=2N2(g)+6H2O(g) 的△H=
 

(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解.圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率.
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
(填寫(xiě)催化劑的化學(xué)式).
②恒溫(T1)恒容時(shí),用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣,并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度.計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線(如圖2).請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出:在溫度為T(mén)1,Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru-T1).
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2,請(qǐng)如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α(NH3)~t的總趨勢(shì)曲線(標(biāo)注Ru-T2
④假設(shè)Ru催化下溫度為T(mén)1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是:K=
 

(4)用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2.陰極的電極反應(yīng)式是
 
;陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
.(已知:液氨中2NH3(l)?NH2-+NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、以此電池為電源精煉銅,當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí),有3.2g銅溶解
B、若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極反應(yīng)式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C、C、該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為:O 2+4e-+2CO 2=2CO 32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物E和M在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略).
(1)A的名稱(chēng)為
 
丙炔,A→B的反應(yīng)類(lèi)型為
 
加成反應(yīng)
(2)D→E的反應(yīng)中,加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為
 


(3)G→J為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)L的屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有
 
種; L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸,Q經(jīng)下列反應(yīng)
 
得到T.T的核磁共振氫譜只有兩組峰,則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,R→S的化學(xué)方程式為
 

(5)已知:L→M的原理為:①,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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