【題目】（1）N、H兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的中心原子的雜化方式是________，A的電子式為____________，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）NO3－的空間構(gòu)型為________ ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學(xué)式______。

（3）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為______，每個Ba2+與_____個O2-配位。

【答案】 sp3雜化 平面三角形 SO3或BF3 BaPbO3 12

【解析】本題主要考查分子結(jié)構(gòu)。

（1）N、H兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，，其中中心原子N的價層電子對為4，A的中心原子的雜化方式是sp3雜化，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為。

（2）NO3－的中心原子N的價層電子對為3，空間構(gòu)型為平面三角形；與NO3－互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為SO3或BF3。

（3）該晶胞含有一個Pb4+，一個Ba2+，3個O2-，該化合物化學(xué)式為BaPbO3，每個Ba2+與12條棱上的12個O2-配位。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________。

②As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______________。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

③該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。

④若生成0.2mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

（2）當(dāng)溶液中X2O72－與SO32－數(shù)目之比為1:3時恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則X在還原產(chǎn)物中的化合價為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是

A．溶液質(zhì)量不變

B．溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

C．溶液為飽和溶液，濃度不變

D．有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，回答下列問題：

（1）量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個____________，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_______。

（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為_________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_______。（不必計算出結(jié)果，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)830℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).

(4)在830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因為________，離子方程式為__________________。

②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因為________，離子方程式是__________________。

③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為______________。

(2)設(shè)計實驗證明以下事實并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)____________。

②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強(qiáng)_____________。

③鐵的還原性比銅強(qiáng)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。

（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。

（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。

（3）該實驗在酸性條件下進(jìn)行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。

（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種

B. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物的結(jié)構(gòu)可能有3種

C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，得到的結(jié)構(gòu)可能有6種

D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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