Question

圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置

能

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極

鎂為正極，鋁為負(fù)極

．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用堿性溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入

b

極（填a或b，下同），電子從

b

極流出．a(chǎn)極發(fā)生電極反應(yīng)式為：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答；
（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的極是負(fù)極；
（3）燃料電池中，燃料通在負(fù)極，正極是氧氣得電子，電子從負(fù)極流向正極．

解答：解：（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做負(fù)極，金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間．金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，
故答案為：能；鎂為正極，鋁為負(fù)極；
（3）氫氧燃料電池中，燃料氫氣需通在負(fù)極，正極是氧氣得電子，電子從負(fù)極流向正極，故答案為：b；b；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．