17．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，并測得其在t℃時Ka=b，下列說法中正確的是（　　）
A．增大c（CH3COOH），b增大B．加水稀釋，b減小
C．b的大小只與溫度有關(guān)D．以上說法均不對

分析 醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋、增大醋酸濃度會影響醋酸的電離，但是其電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．增大醋酸的濃度，醋酸的電離程度減小，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，由于溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)b不變，故B錯誤；
C．醋酸的電離平衡常數(shù)b只與溫度有關(guān)，故C正確；
D．選項C的說法合理，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)及其影響，題目難度不大，明確電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度大小無關(guān)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO42-、CO32-兩兩組合而成．為了確定這四種化合物的成份，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管．
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：
B溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
C溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀不溶解，
D溶液$\stackrel{滴入A溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{再加A溶液}{→}$沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BMgCl2   CNa2CO3
（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）寫出A與D溶液混合時，其中D中溶質(zhì)的陽離子恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　　）
A．放電時左側(cè)的電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為  Zn-2e-═Zn2+
C．充電時電極a為電源的負(fù)極
D．陽離子交換膜可阻止 Br2和Zn 直接發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是（　�。�
A．Cu+H2SO4（濃）B．Cu+HNO3（濃）C．Fe+H2SO4（濃）D．C+H2SO4（濃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色混合氣體中可能含有N2、NH3、SO2、NO、HCl中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此混合氣體通過濃硫酸后，品紅溶液褪色，最后把剩余氣體排入空氣中，沒有顏色變化．下列對原混合氣體成分的判斷正確的是（　　）
A．肯定有SO2、NH3和N2B．可能有HCl和N2
C．肯定只有NH3和SO2D．肯定沒有HCl和NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．O2的相對分子質(zhì)量為32
B．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A．若X為Fe，Y為Cu，則鐵為正極
B．若X為Ag，Y為Cu，則電流表的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C．若X為Cu，Y為Zn，則鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
D．若X為Fe，Y為C，則碳棒上有紅色固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于烴的說法正確的是（　�。�
A．苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種
C．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種
D．等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多

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