Question

下列排列順序正確的是

A．常溫下水電離出的c（H⁺）：pH =5的CH₃COOH溶液＞pH =5的鹽酸

B．微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞K⁺＞C1^－＞Na⁺

C．等溫度等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na₂CO₃＞苯酚鈉＞NaHCO₃

D．氫化物的沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)中PH=-lg^c（H+），當(dāng)CH₃COOH溶液和鹽酸PH=5，c（H⁺）一定相等；B選項(xiàng)中K⁺和C1^－核外電子數(shù)都是20，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此微粒半徑：Fe(OH)₃膠粒＞C1^－＞K⁺＞Na⁺；D選項(xiàng)中氧的氫化物水由于含有氫鍵，沸點(diǎn)較硫、硒氫化物高，硫化氫、氫化硒是分子化合物，比較式量知硫化氫的沸點(diǎn)低于硒化氫，因此氫化物的沸點(diǎn)：H₂O＞H₂Se＞H₂S

考點(diǎn)：溶液的PH，粒子半徑比較，熔沸點(diǎn)的比較

點(diǎn)評：本次考查的知識點(diǎn)較多，涉及到溶液的PH，粒子半徑的比較，物質(zhì)沸點(diǎn)的比較等，信息量較大，對于物質(zhì)的性質(zhì)比較應(yīng)該落到比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，因?yàn)榛瘜W(xué)中結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。