Question

18．向2L密閉容器中通入m mol氣體A和n mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率v_C=$\frac{1}{3}$v_A；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{2}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{m}{3}$mol，有m mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
（2）化學(xué)方程式中，y=2、q=6．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為1.5m mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5m}{n}$×100%．
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率減小（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積變大，濃度變小反應(yīng)速率變�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算出反應(yīng)2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率；
（2）計(jì)算出各種的反應(yīng)速率，然后利用計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比計(jì)算y、q；
（3）根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算出消耗B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗物質(zhì)的量量}{總物質(zhì)的量}$×100%；
（4）增大容器容積，減小了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減�。�

解答 解：（1）反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{2}$，A減少的物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$mol，則反應(yīng)2min內(nèi)，v_A=$\frac{\frac{\frac{1}{2}mol}{2L}}{2min}$=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
故答案為：$\frac{m}{8}$mol/（min•L）； 
（2）反應(yīng)2min內(nèi)v_A=$\frac{\frac{\frac{1}{2}mol}{2L}}{2min}$=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），v_C=$\frac{1}{3}$v_A=$\frac{m}{24}$mol/（min•L），v（B）=$\frac{\frac{\frac{m}{3}mol}{2L}}{2min}$=$\frac{m}{12}$mol/（min•L），v（D）=$\frac{\frac{mmol}{2L}}{2min}$=$\frac{m}{4}$mol/（min•L），
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則x：y：p：q=$\frac{m}{8}$mol/（min•L）：$\frac{m}{12}$mol/（min•L）：$\frac{m}{24}$mol/（min•L）：$\frac{m}{4}$mol/（min•L）=3：2：1：6，則y=2、q=6，
故答案為：2； 6；
（3）根據(jù)（2）可知，該反應(yīng)為3A（g）+2B（g）═C（g）+6D（g），反應(yīng)平衡時(shí)D為1.5m mol，根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為：1.5m mol×$\frac{2}{6}$=0.5m mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.5mmol}{nmol}$×100%=$\frac{0.5m}{n}$×100%，
故答案為：$\frac{0.5m}{n}$×100%；
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，由于容器容積增大，壓強(qiáng)減小，各組分的濃度減小，與上述反應(yīng)比較反應(yīng)速率會(huì)減小，
故答案為：減少； 體積變大，濃度變小 反應(yīng)速率變�。�

點(diǎn)評(píng) 本題據(jù)考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及其影響因素等知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．