測定銅合金中Cu的含量時，可以用硝酸溶解樣品，也可用雙氧水和鹽酸溶解樣品．

(1)

用雙氧水和鹽酸溶解樣品時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，此法與硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？________為什么？________．

(2)

將0.500 g某銅合金樣品溶解后，加熱煮沸至無氣體產(chǎn)生為止，冷卻至室溫，加入足量的已經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2+＋4I－2CuI＋I2．完全反應(yīng)后，設(shè)法除去CuI，再用0.120 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了35.5 mL　Na2S2O3溶液．則這種銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(實驗時采取了適當(dāng)措施使合金中的其他金屬對測定無影響)________．

答案：
解析：

(1)

Cu＋H2O2＋2HClCuCl2＋2H2O　用雙氧水比硝酸更好，因為銅與硝酸反應(yīng)會放出NO或NO2，這些氣體有毒，容易污染空氣

(2)

54.5%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某有色金屬冶煉廠以某銅礦石（主要成分為Cu2S，且含有Fe、Zn硫化物）為原料冶煉銅的工藝流程，其冶煉過程中銅、硫回收率達到97%、87%．
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（1）冶煉精銅礦制粗銅的主要反應(yīng)方程式為
 
，從提高資源利用率和減排考慮，煙氣中的主要廢氣可綜合利用其制備
 
．
（2）以硫酸銅溶液為介質(zhì)電解精煉銅時，陰極上的電極反應(yīng)式為
 
；電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+） 會逐漸增大而影響進一步電解．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）如下：
物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含等物質(zhì)的量濃度 Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）為測定某鐵銅合金組成比例，某同學(xué)將一定量該合金樣品與某濃度的稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)加入硝酸10mL，剩余金屬1.8g，生成NO（標(biāo)況）0.224L；再加入硝酸10mL，剩余金屬0.96g，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；此時溶液中的金屬離子是
 
，繼續(xù)加入硝酸10mL，金屬恰好全部溶解，又生成NO（標(biāo)況）0.224L；則該合金中鐵銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O．假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)．
①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是
 
，若有2mol的H2O2參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是
 
．
③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？
 
．
④若稱取樣品的質(zhì)量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是b g，則樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用濃硝酸(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；②常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4溶液或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗裝置。

(1)實驗開始前先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是________________________；

(2)裝置中B瓶的作用是________________；

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的氧氣溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是________________________________________________________________。

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0 g，濃硝酸：40 mL 13.5 mol/L；實驗后A溶液體積：40 mL，H+濃度：1.0 mol/L。假設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________；②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是________________________________。

(6)已知一定質(zhì)量的銅銀合金粉末，其他試劑和儀器任選，若只要求測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請設(shè)計一個簡單的實驗(只要求寫出反映實驗原理的化學(xué)反應(yīng)方程式和需要測定的實驗數(shù)據(jù))：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的離子方程式                           。 
（2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為           mol      
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗操作過程為
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應(yīng)可能的離子方程式                            。 

（2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是          ；裝置中B瓶的作用是                                          。

（3）停止反應(yīng)后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“熱”或“冷”）       的O2。

（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設(shè)反應(yīng)中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為            mol      

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                               ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                       。

（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                 。

（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實驗操作過程為

                                                                      。

 

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