Question

10．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1所示的儀器中配制氫氧化鈉溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)）
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）如圖2是實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．配制上述稀硫酸溶液需要用該濃硫酸和蒸餾水，可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 ①配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL的容量瓶 量筒（寫儀器名稱）．
 ②經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.5mol•L^-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是BCEG．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線
G未冷卻溶液至室溫就定容了．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟選擇需要儀器；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 等據(jù)此排序；
（4）①用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 等，據(jù)此 選擇需要儀器；
②依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；根據(jù)水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量分析；
③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 （1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶；
故答案為：AC；
 （2）容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，
故選：BCE；
（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的
操作順序?yàn)椋築CAFED；
故答案為：2.0；  BCAFED；
（4）①用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：
500mL的容量瓶 量筒；
故答案為：500mL的容量瓶  量筒；
②濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時(shí)，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%；
故答案為：13.6；＞；
③A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B選；
C．用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故C選；
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；，故D不選；
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F不選；
G未冷卻溶液至室溫就定容了，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故G選；
故答案為：BCEG．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意誤差分析的方法和技巧．