Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲使用 500 mL 0.2 molL －1 CuSO4 溶液，配制該溶液包含以下步驟：

①稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

②把溶液小心地注入容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1～2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3 次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

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（1）應(yīng)該稱取膽礬的質(zhì)量是_________。

（2）上述操作的正確順序是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒__________等，玻璃棒的作用是_________。

（4）下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是 _________(填序號(hào))。

a．容量瓶使用前未干燥

b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

c.定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時(shí)，俯視刻度線

d.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e.加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部與刻度線相切

（5）取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，將固體洗滌、干燥后，再加入 1 molL－1 稀硫酸至固體不再溶解。試計(jì)算：

①至少需要稀硫酸 _________mL。

②固體溶解過程中產(chǎn)生氫氣_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Answer 1

【答案】25 g ①②④③⑤ 500 mL 容量瓶、膠頭滴管 攪拌、引流 be 10 224

【解析】

根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶以及分析解答。

（1）稱取膽礬的質(zhì)量；

（1）配制步驟是計(jì)算、稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO45H2O)、放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；把溶液小心地注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線 1～2cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；將容量瓶塞好，充分搖勻；操作的正確順序是①②④③⑤；

（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；

（4）a.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)濃度無影響，故不選a；

b.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故選b；

c.定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故不選c；

d.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線是正常的，不用任何操作，無影響，故不選d；

e. 加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，用膠頭滴管小心地吸去超出部分，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故選e；

答案選be。

（5）1.68 g 鐵粉的物質(zhì)的量是，100 mL0.2 molL－1 CuSO4 溶液含CuSO4 0.02mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，參加反應(yīng)的鐵是0.02mol，剩余的鐵是0.01mol；剩余的鐵粉和硫酸發(fā)生反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2，根據(jù)方程式消耗硫酸0.01mol，生成氫氣0.01mol，需要1 molL－1 稀硫酸的體積是0.01mol÷1 molL－1=0.01L=10mL；產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224 mL。