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下列條件一定能使反應速率加快的是(　　)。

①增加反應物的物質的量　②升高溫度　③增大反應體系的壓強　④不斷分離出生成物　⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

 

　C

【解析】　①對于反應物為純液體或固體時，增大其物質的量反應速率不變；③對于有氣體參加或生成的化學反應，若體積不變，充入“惰性”氣體，則壓強增大，反應速率不變；④不斷分離出生成物，使反應速率減小或不變(純液體或固體時)；⑤MnO2不是所有反應的催化劑。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

 

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅

方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；

方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。

Ⅱ.堿式碳酸銅的制備

①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液

②水浴加熱至70 ℃左右

③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾

④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品

請回答下列問題：

(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

 

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。

(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？_________________________。

(4)步驟④中洗滌的目的是________________________________________。

(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是

_______________________________________________。

(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：

方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質試管里灼燒，將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。

方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質量。

①利用上述數據推算堿式碳酸銅的化學式_________________________。

②配平化學方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2 ________Cu＋________CO2＋________H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現象預測正確的是(雙選)(　　)。

 

A．實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉，碳棒上有紅色固體析出

B．實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產生

C．實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產生，鐵極上有黃綠色氣體產生

D．實驗Ⅳ：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述正確的是 (　　)。

A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．當滴入少量的NaOH溶液時，促進了HA的電離，溶液的pH降低

C．當恰好完全中和時，溶液呈中性

D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖乙所示。

 

則下列結論正確的是(雙選)(　　)。

A．該反應可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應方向移動

C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應將按圖丙進行

D．若其他條件不變，使用適當的催化劑，則反應可以按圖丙進行

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反應中，副產物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 (　　)。

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質：

(1)寫出甲中反應的離子方程式：_________________________________，

乙中的現象是_________________________________________________，

可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現象是_______________，可證明NO的還原性。

(2)實驗前丙中充滿水的作用是___________________________________

(用反應的化學方程式和簡要文字回答)。

(3)小華對上述實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________。

你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？____________________________________(簡要回答出原理和現象即可)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列邏輯關系圖示中正確的是(　　)。

ABCD

 

 

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