Question

7．一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． N₂、H₂、NH₃的濃度相等
• B． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
• C． 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N₂，同時(shí)生成2a mol NH₃
• D． 容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，以此解答該題．

解答 解：A．由于平衡常數(shù)未知，不能確定平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度的大小關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后體積不等，如容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N₂，同時(shí)生成2a mol NH₃，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．該容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，則密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意明確化學(xué)平衡的標(biāo)志①：v_（正） =v_（逆）；②反應(yīng)混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時(shí)，一定要注意一“正”、一“逆”且相等．