Question

10．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L^-1，c（B）=0.200mol•L^-1，及c（C）=0mol•L^-1，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示，請回答問題：
（1）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗②v_B=0.014mol（L•min）^-1；
（2）與①比較，②、③分別僅改變一種反應條件，所改變條件和判斷的理由：
②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；
③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減��；
（3）該反應的△H＞0，判斷其理由是溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應．

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v_A，利用速率之比等于速率之比實驗②中v_B；
（2）在溶液中，壓強對化學平衡無影響，且起始濃度不變，應為催化劑與溫度對反應的影響，根據催化劑、溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響；
（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應方向移動，據此判斷．

解答 解：（1）實驗②中，v_B=2v_A=$\frac{（0.072-0.100）mol/L}{4.0min}$×2=0.014 mol/（L•min）；
故答案為：0.014mol（L•min）^-1；
（2）與①比較，②縮短達到平衡的時間，因催化劑能加快化學反應速度率，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；
與①比較，③縮短達到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，
故答案為：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減��；
（3）因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學平衡向吸熱的方向移動，說明正反應方向吸熱，即△H＞0，
故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應．

點評 本題考查化學平衡濃度-時間圖象、化學反應速率、化學平衡影響因素等，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率、化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．