分取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體（可使品紅褪色）在標準狀況下的體積為22.4 L。將所得的溶液稀釋成1 L，測得溶液H+的濃度為1 mol·L-1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    1∶4
  4. D.
    4∶1
A
以物質(zhì)的量為核心，根據(jù)兩個反應消耗的H2SO4和剩余的H2SO4的總量與原H2SO4總量相等進行計算。以阿伏加德羅定律為依據(jù)，把物質(zhì)的量之比轉(zhuǎn)換為氣體的體積之比。由題意可知，濃硫酸與Zn反應產(chǎn)生SO2，隨著反應的進行，H2SO4濃度降低，在較稀的溶液中，H2SO4與Zn反應產(chǎn)生H2：Zn＋2H2SO4（濃）====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑，SO2和H2的混合氣體為1 mol，若有x mol SO2，則有（1-x）mol H2，生成SO2消耗H2SO42x mol，生成H2消耗H2SO4（1-x）mol。，x=0.33,1-x=0.67。 n（SO2）∶n（H2）＝0.33 mol∶0.67 mol＝1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律知，V（SO2）∶V（H2）＝1∶2，選A項。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分取100 mL 18.3 mol·L-1 的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體（可使品紅褪色）在標準狀況下的體積為22.4 L。將所得的溶液稀釋成1 L，測得溶液H＋的濃度為1 mol·L-1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（    ）

A.1∶2                 B.2∶1                  C.1∶4                 D.4∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江省紹興一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(6分)（1）用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，則需要的實驗儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外還應該有：______
配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)____  
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
④容量瓶盛過H2SO4溶液，使用前未洗滌
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)_________
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆高三上學期化學一輪復習《從海水中獲得化學物質(zhì)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：
(1)實驗室制取甲的化學方程式為___________________________________________。
若制得標準狀況下2.24 L甲，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________。
(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為

請在方框內(nèi)填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號。
(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子，該反應的離子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有________離子；一定不含有________離子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：魯必修1綜合卷 題型：實驗題

(12分)下面是某化學研究性學習小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干種，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：

向樣品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的鹽酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：

請回答下列問題：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式________________。

(3)由B點到C點變化過程中消耗鹽酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案