16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；
B、氯氣的量不足，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)來(lái)分析；
D、NH4+和OH-的物質(zhì)的量不明確．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故0.1mol氯化鐵所制的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，氯氣的物質(zhì)的量不足，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故C正確；
D、NH4+和OH-的物質(zhì)的量不明確，不一定是1mol，故含有的電子數(shù)不一定為10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應(yīng)中只能作氧化劑的是（　�。�
A．O 2-B．Cl 2C．HClD．Fe 3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱（制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）制取氯氣的反應(yīng)??是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?．
（3）D裝置中溶液變藍(lán)色（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（4）E裝置的作用是吸收尾氣，防止污染．
（5）要制取標(biāo)況下4.48L的Cl2，需MnO2的質(zhì)量為?17.4??g．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  O-16Cl-35.5  Mn-55）
【實(shí)驗(yàn)討論】
有些同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置持有不同看法：甲同學(xué)認(rèn)為：B裝置是多余的；乙同學(xué)認(rèn)為：B裝置是必須的．
你認(rèn)為甲（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的．
【結(jié)論分析】
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明，C裝置中有Br2生成，D裝置中有I2生成，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2、I2強(qiáng)．但依據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊衽袛郆r2、I2的氧化性強(qiáng)弱，有同學(xué)得出不同結(jié)論：
丙同學(xué)的結(jié)論是：可以判斷Br2的氧化性比I2強(qiáng)；   丁同學(xué)的結(jié)論是：無(wú)法判斷Br2的氧化性比I2強(qiáng)．
你認(rèn)為�。ㄌ睢氨被颉岸　保┩瑢W(xué)得出的結(jié)論是合理的．
【知識(shí)聯(lián)想】
如果要用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水來(lái)養(yǎng)金魚，你認(rèn)為應(yīng)該如何對(duì)自來(lái)水進(jìn)行處理：
將自來(lái)水放在陽(yáng)光下暴曬（或用強(qiáng)光照射自來(lái)水或用紫外線照射自來(lái)水）（寫一種有效的處理方法）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4-+H2C2O4+H+═Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL 0.001mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
實(shí)驗(yàn)硫酸（10%）體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
I2mL20/
II2mL2010滴飽和MnSO4溶液
III2mL30/
IV1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變和總體積不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起滴定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．50g46%的乙醇水溶液中，含H原子總數(shù)目為3NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為0.2NA
D．常溫，21.0g乙烯和環(huán)丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．s軌道呈球形，p軌道呈啞鈴形B．Cu元素在元素周期表的d區(qū)
C．12g二氧化硅中有0.8NA個(gè)Si-O鍵D．H2O中O原子的雜化方式是sp3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物．
（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、有機(jī)分子等形成很多的配合物．
①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d5．
②寫出一種與SCN-互為等電子體，且為非極性分子的化學(xué)式CO2．
（2）實(shí)驗(yàn)室在堿性條件下用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯（）合成二茂鐵．環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵數(shù)目為11NA．
（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖1所示（K+未畫出），平均每?jī)蓚�(gè)立方體中含有一個(gè)K+離子．已知：普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為：1：1．

（4）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2和圖3所示，則圖2和圖3的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)分別為8、12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的酒精燈被碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器撲滅
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氨水沖洗
D．將含硫酸的廢液直接倒入水槽，用水沖入下水道

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案