將0.08 mol　KMnO4固體(質量為12.64 g)加熱一段時間后(已知KMnO4的分解率為x)，收集到a mol　O2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，加熱，又收集到b mol　Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．

(1)請配平下列方程式：

(2)在上式反應中若收集到3.36 L　Cl2(標準狀況下)時，轉移電子的物質的量為________．

(3)a＋b＝________(用含x的表達式表示)．

(4)當a＋b＝0.18時，殘留固體的質量為________

答案：
解析：

　　(1)1　8　2　1　2　4

　　(2)0.3 mol

　　(3)0.2－0.04x

　　(4)12 g(每空2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?合肥一模）在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如表．
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始濃度（mol?L-1） 2.0 1.0 0
平衡濃度（mol?L-1） C1 C2 0.4
下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

10mL含有0.020mol Na2CO3的溶液和20mL鹽酸，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、0.05 mol?L-1B、0.08 mol?L-1C、1.60 mol?L-1D、2.00 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：038

將10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器內，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1，則在0.2 s時，容器中C的物質的量是(　　)?

A.0.12 mol　　　　　　 B.0.08 mol　　　　　　 C.0.04 mol　　　　　　D.0.8 mol?

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＜0 。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率v(H2)為______________。

（2）該反應達到平衡時N2的轉化率_________________。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為____________。(填序號)

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1

（4）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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