9．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．碘的升華B．碘化銀用于人工降雨
C．液溴的揮發(fā)D．從海水中提取溴

分析 A．碘的升華是狀態(tài)變化；
B．利用碘化銀能進行人工降雨，碘化銀在高空分解生成銀單質和碘單質，形成人工冰核；
C．液溴的揮發(fā)是狀態(tài)變化；
D．海水中存在溴離子．

解答 解：A．碘的升華沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．利用碘化銀能進行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零高度層以上，碘化銀在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成銀單質和碘單質，形成人工冰核，是化學變化，故B正確；
C．液溴的揮發(fā)是狀態(tài)變化，屬于物理變化，故C錯誤；
D．海水中存在溴離子得到溴單質，有新物質生成，是化學變化，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s05001 0001 500
c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K2=125，1 000 s時N2O5轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，則T1＞T3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
B．NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2 c（SO42-）
C．已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為Ka•Kh=Kw
D．pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、a、c

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．第三電子層上有3個能級，作為內層最多可容納18個電子，作為最外層時，最多可含有3個未成對電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol•L-1，SO42-的物質的量為1.4mol，則此溶液中K+的物質的量濃度為0.2mol•L-1 則混合溶液的體積是（　　）
A．1LB．2LC．3LD．2.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于氯氣的敘述中不正確的是（　�。�
A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B．與水反應生成的次氯酸是一種弱酸
C．與石灰乳反應時，Cl2既被還原，同時又被氧化
D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）化學與人類生產、生活密切相關．請按要求回答下列問題：
①下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是C（填字母）
火藥使用糧食釀酒轉輪排字鐵的冶煉
②下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是B（填字母）
用品
有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2
用途做調味品做治療胃病的抗酸藥做發(fā)酵粉做消毒劑
③工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應生產漂白粉，其原理是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（用化學方程式表示）．
④在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產生白煙的現(xiàn)象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發(fā)生反應的化學方程式為8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl．
（2）科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究．物質分類及轉化思想貫穿整個化學科學習的始終．
①有下列十種物質：A．空氣 B．O2 C．NaHSO4 D．氨水E．CuSO4•5H2O F．NaOHG．CO2 H．Fe2O3   I．金剛石     J．H2SO4．
其中屬于混合物的有AD；屬于單質的有BI；屬于鹽的有CE．（填字母）
②有下列六個反應：
A．Cl2+H2O═HCl+HClO
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑
D．Cl2+2KI═2KCl+I2
E．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl 
F．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
其中屬于置換反應的是BD，既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是F（填字母）．
③K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0～30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應中，還原劑是Fe（OH）3，當反應中有1mol K2FeO4生成時，轉移電子的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）物質的量是化學計算的核心．請按要求完成下列填空：
①已知3.01×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是16g/mol．
②含0.4mol Al3+的Al2O3的質量是20.4g．
③某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質的量為0.05mol．
④標準狀況下，224mL的氨氣中含有的氫原子數(shù)為0.03×6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O
D．明礬常用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是：
氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
（　　）
A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．三種酸的酸性由強到弱為：HF＞H2C03＞HCN

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