Question

某同學欲制取相同體積（同溫同壓）的氫氣，他稱取了兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，則
（1）鋁在元素周期表中的位置為______ 其原子結構示意圖為______
（2）涉及反應的離子方程式分別為______，______
（3）如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比為______．

Answer 1

解：（1）因鋁的原子序數(shù)為13，所以其原子結構示意圖為，所以在元素周期表中的位置為第三周期、第IIIA族；

（2）因鋁粉與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，其化學方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）因鋁粉與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應都能放出氫氣：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由反應的化學方程式可以得知，相同條件下，等質量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、NaOH溶液反應，放出氫氣的質量都是3H₂，因此，放出氫氣的質量一樣多．
故答案為：（1）第三周期 第IIIA族；；
（2）2Al+6H⁺=Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）1：1
分析：（1）根據原子序數(shù)寫出原子結構示意圖，再根據電子層數(shù)等周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，判斷元素周期表中的位置；
（2）根據反應寫出離子方程式
（3）根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應生成氫氣的化學方程式即可看出生成氫氣的多少．
點評：本題主要考查學生對參加反應的物質質量的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．