下列敘述正確的是（　�。�
A、乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
B、反應NH3（g）+HCl （g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C、用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D、升高溫度活化能降低
考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā),焓變和熵變
專題：
分析：A．汽油是不可再生資源；
B．依據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S解答；
C．電解水的方法制取大量H2，消耗大量電能，不經(jīng)濟；
D．溫度不改變反應的活化能．
解答： 解：A．汽油是化石燃料是不可再生資源，乙醇屬于可再生資源，故A錯誤；
B．反應能自發(fā)進行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知該反應的△S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故B正確；
C．電解水的方法制取大量H2，消耗大量電能，不經(jīng)濟，故C錯誤；
D．溫度不改變反應的活化能，催化劑能降低反應所需的活化能，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了資源的分類、化學反應熱效應、電解水、活化能等，題目難度不大，屬于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗方法
A分離水和酒精分液
B從食鹽水中獲得食鹽過濾
C將海水淡化為可飲用水蒸餾
D除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

高分子化合物在自然界中大量存在．下列物質不屬于高分子化合物的是（　�。�
A、油脂B、淀粉
C、纖維素D、蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　�。� 
A、t1時，只有正方向反應
B、t2時，反應體系中各組分的濃度相等
C、t2-t3，反應不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中．超細銅粉的某制備方法如下：
Cu（NH3）4SO4（水溶液）
通入SO2
過濾
NH4CuSO3（白色沉淀）
足量10mol/L硫酸
微熱過濾
超細銅粉
（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：
 
．
（2）SO42-中硫原子的雜化軌道類型是
 
：寫出一種與SO42-互為等電子體的分子
 
．
（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中σ鍵與π鍵之比為
 

（4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學鍵類型有
 
．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．
（6）銅的某氯化物的晶胞結構如右圖所示，該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（2）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
則液態(tài)肼和雙氧水反應的熱化學方程式為
 
．
（3）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=△H1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=△H2；
③TiO2（g）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=△H3；
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．（列出關于△H1、△H2、△H3的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ/mol
③CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H3
請回答：
（1）反應①屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應①消耗8g CH4 （g）時，△H=
 
kJ/mol．
（3）反應②生成2mol H2（g）時，△H=
 
 kJ/mol．
（4）反應③的△H3=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲池是由甲醇和氧氣構成的燃料電池，乙池為Pb和PbO2構成的鉛蓄電池，M為用電器，N為單向導電二極管（注：當電流反向時不導電），當閉合K2時鉛蓄電池為用電器供電．當K1、K2均閉合時，燃料電池同時給鉛蓄電池和用電器供電，關于甲乙裝置的下列敘述中正確的是（　　）
A、當閉合K2、斷開K1時，用電器M開始工作，則b電極的電極方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4
B、當閉合K1、斷開K2時，用電器M開始工作，則Pt電極的電極方程式為：CH3OH-6e-+H2O═CO2 +6H+
C、當閉合K1、K2均閉合時，乙池中氫離子向a電極擴散
D、當閉合K1、斷開K2同時使甲池中的C電極改連乙池中a極，可對乙池單項充電，此時b電極的電極方程式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素周期表的說法，不正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個周期
B、元素周期表中元素的排列依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
C、同周期的元素，最外層電子數(shù)相同
D、同主族的元素，最外層電子數(shù)相同

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