Question

18．氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測(cè)定方法．某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，MnSO₄、KMnO₄、K₂SO₄、H₂SO₃、H₂SO₃、H₂O，其中H₂SO₃的還原性最強(qiáng)，KMnO₄的氧化性最強(qiáng)．對(duì)此反應(yīng)體系：
（1）被氧化的元素是+4價(jià)的S；發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是KMnO₄→MnSO₄．
（2）請(qǐng)用這六種物質(zhì)組織一個(gè)合理的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出它的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O
（3）反應(yīng)中H₂SO₄是BC （填編號(hào)）
A，氧化劑 B．氧化產(chǎn)物   C．生成物 D．反應(yīng)物
（4）當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.01N_A．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定H₂SO₃時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定過(guò)程中．下列圖象所表示的關(guān)系正確的是（a）（c）（填編號(hào)）． 

Answer 1

分析 （1）H₂SO₃的還原性最強(qiáng)，KMnO₄的氧化性最強(qiáng)，反應(yīng)中S的化合價(jià)升高，Mn的化合價(jià)降低；
（2）H₂SO₃的還原性最強(qiáng)，反應(yīng)中做為還原劑，KMnO₄的氧化性最強(qiáng)，反應(yīng)中做為氧化劑，根據(jù)化合價(jià)的變化配平方程式；
（3）根據(jù)S元素的化合價(jià)變化判斷；
（4）根據(jù)離子方程式分析，2molMnO₄^-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10N _A電子，求出高錳酸鉀的物質(zhì)的量再計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
（5）高錳酸鉀為紫色溶液，反應(yīng)生成為無(wú)色的MnSO₄，根據(jù)高錳酸鉀的量的變化判斷顏色變化；
（6）由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后氫離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)．

解答 解：（1）已知H₂SO₃的還原性最強(qiáng)，KMnO₄的氧化性最強(qiáng)，反應(yīng)中S的化合價(jià)升高，Mn的化合價(jià)降低，則H₂SO₃與KMnO₄是反應(yīng)物，MnSO₄、K₂SO₄、H₂SO₄是生成物，所以反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O，則被氧化的是+4價(jià)的S，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是 KMnO₄→MnSO₄．
故答案為：+4價(jià)的S；KMnO₄→MnSO₄；
（2）由（1）分析可知反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O；
（3）由反應(yīng)的離子方程式可知H₂SO₃被氧化生成的氧化產(chǎn)物為H₂SO₄，屬于生成物；
故答案為：BC；
（4）已知反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，則2molMnO₄^-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10N _A電子，當(dāng)有20mL 0.1mol/L的高錳酸鉀參加反應(yīng)時(shí)，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01N_A；
故答案為：0.01N_A；
（5）高錳酸鉀為紫色溶液，反應(yīng)生成為無(wú)色的MnSO₄，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定H₂SO₃時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（6）已知反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O，反應(yīng)物H₂SO₃是弱電解質(zhì)，部分電離，生成的H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，反應(yīng)后生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，所以溶液的pH減小，則（a）圖象符合，溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)，即（c）圖象符合；
故答案為：（a）（c）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫的化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和酸堿中和滴定，題目難度中等，注意把握滴定原理以及實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)的判斷，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)．