利用下圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時,可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是

A.氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,X附近能得到氫氧化鈉

B.銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4

C.電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬

D.外加電流的陰極保護(hù)法中,Y是待保護(hù)金屬

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,2.8 g N2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA

C.25 ℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)當(dāng)今世界,能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。

(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

①請根據(jù)上述信息,寫出A的核外電子排布式:__________________。

②某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖1所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________。

(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45 pm,C60中碳碳鍵的鍵長為145 pm和140 pm,有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石,你認(rèn)為是否正確并闡述理由, 理由:_____________________。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖2所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為____________。

③繼C60后,科學(xué)家又合成Si60、N60,請比較C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個Si60分子中所含π鍵的數(shù)目為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

B.原子晶體中共價鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高

C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O;

方法c

電解法,反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2↑。

方法d

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

(1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1

③ Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是:

(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:該電池的陽極反應(yīng)式為 鈦極附近的pH值 (增大、減小、不變)。

(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。

(4)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗: △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

序號

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 (填字母)。

A.實驗的溫度:T2<T1

B.實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

C.實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0。若開始投入1 mol X和1molY,在一定條件下達(dá)到平衡,改變條件,其變化關(guān)系符合甲、乙圖像。下列有關(guān)判斷正確的是

A.甲圖表示溫度對X轉(zhuǎn)化率的影響,且Ⅰ溫度較低

B.乙圖一定表示壓強(qiáng)對X體積分?jǐn)?shù)的影響,且Ⅳ壓強(qiáng)較高

C.甲圖一定表示壓強(qiáng)對X體積分?jǐn)?shù)的影響,且Ⅰ壓強(qiáng)較高

D.甲、乙圖都可以表示溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響,且Ⅰ>Ⅱ、Ⅲ<Ⅳ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時,N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A.不變 B.增大 C.減少 D.無法判斷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015吉林省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有分子式都是C7H8O的芳香族化合物A、B、C三種物質(zhì)。若各取少許分別滴加FeCl3溶液,只有C呈紫色;若投入金屬鈉,只有B無明顯變化。

(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式______。

(2)C有多種同分異構(gòu)體,若其一溴代物最多有兩種,C的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

(1)CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量,原因是 。

已知:a.2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1

b.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中,N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題:

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時,容器的容積10 L,則T1時,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時,對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在25℃時,HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7[來源

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序為 > > > 。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③25℃時,為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? (填下列各項中序號)。

a.用pH計測量0.1 mol·L-1NaClO溶液的pH,若測得pH>7,可證明HClO為弱酸

b.用pH試紙測量0.01 mol·L-1HClO溶液的pH,若測得pH>2,可證明HClO為弱酸

c.用儀器測量濃度均為0.1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證睨HClO為弱酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案