【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

【答案】A

【解析】生成CO2發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉的方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而根據(jù)圖像可知生成CO2消耗鹽酸溶液的體積是100mL－25mL＝75mL＞25mL，這說明NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，A正確；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol/L=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L/mol=0.36L=336mL，B錯誤；C．Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，因此Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，C錯誤；D．由C中分析可知D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏釩酸銨（NH4VO3）主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等．用沉淀法除去工業(yè)級偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如圖1：
（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是（填字母）． a、升高溫度 b、增大壓吸 c、增大NaOH溶液的濃度
（2）①濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3 ， 已知Ksp（MgSiO3）=2.4×l0﹣5 ． 若濾液中c（SiO32﹣）=0.08mol/L，則c（Mg2+）= ②由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3（PO4）2溶解度增大和；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為
（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入mL蒸餾水，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器洲定沉釩率．加入蒸餾水的目的是
（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸（H2C2O4）溶液中因發(fā)生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物（NH4）2[（VO）2（C2O4）3]，該反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某致病細菌分泌的外毒素為無色、細針狀結(jié)晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，最終導致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結(jié)構(gòu)式如圖所示。

請據(jù)圖分析回答下面的問題。

(1)該化合物中含有________個游離的氨基，________個游離的羧基。

(2)組成該化合物的氨基酸有_______種，其中重復出現(xiàn)的R基是_______________，請寫出氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：____________________________。

(3)該化合物含有________個肽鍵。

(4)b框所示的R基所構(gòu)成的氨基酸的相對分子質(zhì)量是________。

(5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過程中失去了________個水分子，相對分子質(zhì)量減少了________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是（ ）
A.用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯
B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應在1L的密閉容器中進行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）．下列有關說法中正確的是（ ）

A.脫氫反應的△H＜0
B.600 K時，Y點甲醇的v（逆）＜v（正）
C.從Y點到Z點可通過增大壓強
D.在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是

A．上述反應是置換反應

B．上述反應是放熱反應

C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu

D．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點Y的正反應速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

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