下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用玻璃棒蘸取HCl溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定其pH

B．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次

C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）一份無(wú)色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、

Cl－、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色；

②取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；

（1）原溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子是 。

（2）經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是 。對(duì)可能含有的離子，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑

B．三氟化氮的電子式：

C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4－

D．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2－＋H2O H2S ＋ 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省襄陽(yáng)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100mLCuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當(dāng)以IA的電流電解6min后，測(cè)得銅片A質(zhì)量減少2.56g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的 極相連。

（2）電解后將電源反接，2IA的電流電解6min后，假設(shè)溶液體積不變，測(cè)得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度 mol/L。溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（3）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA（用I表示） mol-1。（已知電子電量e=1.60×10–19C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）根據(jù)元素周期律確定a至h 8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。

（2）上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學(xué)式)_______________。

（3）氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)。

①氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)方程式________________。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出這種還原劑的電子式 。寫(xiě)出該物質(zhì)受熱分解的反應(yīng)方程式：______ _______。

（4）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱(chēng)等電子體。在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，寫(xiě)出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元--六元環(huán)的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．電極a為電池的正極

B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e= 4 OH

C．電路中每流過(guò)4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少

B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2016032406051174485656/SYS201603240605122449757077_ST/SYS201603240605122449757077_ST.001.png">減小

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大

D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高安市高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．無(wú)色溶液中: Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B．由水電離得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中： K+、Na+、AlO2-、Cl-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是

A．用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol/L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡

D．滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁粘附的鹽酸沖下

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