Question

18．（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO₂、CO、NO，分子個數(shù)之比為5：5：4；氧原子個數(shù)之比為10：5：4．
（2）在標準狀況下，6.8g PH₃與標準狀況下3.36L CH₄含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32．
（4）273K、1.01×10⁵ Pa時氣態(tài)單質(zhì)X₂的密度為1.25g•L^-1，則X的相對原子質(zhì)量為14．
（5）相同溫度和壓強條件下，一定體積的氣態(tài)氫化物H₂R的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則R的相對原子質(zhì)量為32．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算SO₂、CO、NO的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計算含有氧原子數(shù)目之比；
（2）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$結(jié)合PH₃含有3個H，CH₄含有4個H解答；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算RO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質(zhì)量，進而計算R的相對原子質(zhì)量；
（4）依據(jù)ρ標=$\frac{M}{Vm}$計算M，然后計算X的相對原子質(zhì)量；
（5）相同狀態(tài)下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算X的摩爾質(zhì)量．

解答 解：（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO物質(zhì)的量之比為$\frac{16g}{64g/mol}$：$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{6g}{30g/mol}$=5：5：4，故三者分子數(shù)目之比為5：5：4，含有氧原子數(shù)目之比為5×2：5×1：4×1=10：5：4，
故答案為：5：5：4、10：5：4；
（2）依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$要使二者含有氫原子數(shù)相等則滿足：$\frac{6.8g}{34g/mol}$×3=$\frac{V}{22.4L/mol}$×4，解得V=3.36L，
故答案為：3.36；
（3）RO₂的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為64-32=32，
故答案為：64g/mol；32；
（4）273K、1.01×10⁵ Pa時氣態(tài)單質(zhì)X₂的密度為1.25g•L^-1，則M=ρ標×22.4L/mol=1.25g•L^-1×22.4L/mol=28g/mol；則X的相對原子質(zhì)量為：28÷2=14；
故答案為：14；
（5）相同狀態(tài)下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H₂R的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍，則H₂R的摩爾質(zhì)量是氨氣的2倍，為34g/mol，則R摩爾質(zhì)量=（34-2）g/mol=32g/mol，相對原子質(zhì)量為32；
故答案為：32．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關計算，為高頻考點，明確相同條件下不同氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關系是解本題關鍵，熟練掌握并靈活運用物質(zhì)的量有關公式，題目難度不大．