氮化鉛 （AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應：數(shù)學公式合成．下列敘述正確的是


  1. A.
    上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
  2. B.
    上述反應中，每生成lmol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
  3. C.
    AlN中氮元素的化合價為-3
  4. D.
    AlN的摩爾質(zhì)量為41g
BC
分析：反應中N元素化合價降低，C元素化合價升高，N2是氧化劑，C時還原劑，根據(jù)元素化合價的變化判斷得失電子的數(shù)目．
解答：A．N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；
B．反應中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成lmol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；
C．AlN中Al元素化合價為+3價，N元素化合價為-3價，故C正確；
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于元素化合價的判斷，注意物質(zhì)的性質(zhì)與化合價變化的關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

[化學-化學與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在______的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應的化學方程式為______．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是______．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    摩爾是6.02×1023個結(jié)構(gòu)微粒的集體
  2. B.
    0.012kg 12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023
  3. C.
    1mol H就是1mol 氫
  4. D.
    1mol H2SO4的質(zhì)量是98g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca2+ 和SO42-，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：
①過濾；
②加適量的鹽酸；
③加過量的Na2CO3溶液；
④加過量BaCl2溶液．
正確的操作順序是


  1. A.
    ①③④②
  2. B.
    ③①④②
  3. C.
    ①②③④
  4. D.
    ④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是


  1. A.
    NaOH溶液
  2. B.
    乙烷
  3. C.
    苯
  4. D.
    碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實現(xiàn)相應實驗目的是
選項實驗目的儀器
A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒
B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角
C用0.1000mol?L-1的鹽酸測定未
知濃度的NaOH溶液濃度		堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯
D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純
凈的Cl2		圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網(wǎng)


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A-M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、L是相對分子質(zhì)量相等的兩種氣體，且含有同一種元素，D是石油化工的重要基礎原料，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑；A、E都是無色溶液，B是無色氣體單質(zhì)，反應②、③、④都是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，H與J反應生成的溶液遇苯酚顯紫色．（有些反應條件已省略）
（1）C的化學式______，D的電子式______．
（2）上述框圖中的物質(zhì)能使溴水褪色的氣體是______（寫化學式）

（3）反應①的化學方程式______
（4）H與J的稀溶液反應的離子方程______
（5）已知生成l mol I放出98.3lkJ的熱量．寫出反應③的熱化學方程式______，工業(yè)上進行這一反應的設備是______反應的適宜條件為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各種物質(zhì)，在氧化還原反應中通常只可作為氧化劑使用的是


  1. A.
    SO2
  2. B.
    H2SO4
  3. C.
    Cl2
  4. D.
    FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

利用化學反應可以制備新物質(zhì)，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為______、______．
（2）制取氯氣選用的發(fā)生裝置為______，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應盛裝的試劑為______，氣體從______管進；裝置D的作用是______．
（3）實驗室制取氧氣的反應原理是______．制備并收集一瓶干燥的氧氣，裝置中導管連接順序為______→c→d→______→______；其中C中應盛裝的試劑為______．

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