已知一種c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的酸溶液和一種c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

　


答案　B

解析　酸和堿混合前已經(jīng)電離出的H＋和OH－恰好以等物質(zhì)的量中和�；旌虾蟮娜芤撼仕嵝裕f(shuō)明反應(yīng)后溶液中c(H＋)>c(OH－)。為什么有這種現(xiàn)象發(fā)生呢？一種可能是酸為弱酸，存在著電離平衡。隨著H＋的反應(yīng)，弱酸會(huì)電離出更多的H＋使溶液呈酸性。混合前的弱酸電離出和強(qiáng)堿中OH－相等濃度的H＋，但弱酸的物質(zhì)的量濃度要比強(qiáng)堿大得多。因此，該題應(yīng)是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)，生成的是弱酸強(qiáng)堿鹽。

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是(　　)

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)               B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

C．甲苯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)              D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖中a為生鐵，A燒杯中放入苯，B燒杯中為1 mol·L－1的稀硫酸，C燒杯中為海水。

(1)B中Pt極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(2)C中Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，Cu極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(4)要使B中的鐵難被腐蝕，可將B中的稀硫酸改為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。

(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。

(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。

(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。

①寫(xiě)出BiCl3水解反應(yīng)的方程式：

________________________________________________________________________。

②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱______(填“正確”或“不正確”)。

③如何配制BiCl3溶液？

(2)室溫下，將pH＝2的某酸HnA與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH＝8。

①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為

________________________________________________________________________。

②簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因。

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是

A．              B．               C．               D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。

(1) 甲的溶解度為20 g時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為          ；

(2) t3℃時(shí)甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

甲            乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3) 乙的飽和溶液中含有少量的甲，由該液體得到固體乙

采用的方法是                        。

(4) 下列說(shuō)法正確的是             。

    A．從t1℃升溫到t3℃，甲、丙的飽和溶液都會(huì)析出晶體

    B．常溫加水稀釋丙的飽和溶液，需用到的儀器有： 燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

    C．t2℃乙的飽和溶液中加入固體乙，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．t3℃等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶質(zhì)最多的是丙

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