在標(biāo)準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是       、       。
(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是       。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過       mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到       克固體。

(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1  mol·L－1 (3)2.6　(4)5.85

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在標(biāo)準狀況下相同體積的下列氣體，其質(zhì)量最大的是（  ）

A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

臨湘一中食堂以前燒煤，經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣，使校園環(huán)境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量，請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質(zhì)量            ,若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是        元素(填名稱)。
（2）A的最高價氧化物是                （填化學(xué)式）。這一氧化物在室溫下呈           態(tài)，將其熔化需要克服                      。
（3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為     mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。
已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml�；卮鹣铝袉栴}：
（1）需要98%的濃硫酸       ml（計算保留兩位小數(shù)）。
（2）配制時，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

今欲用Na2CO3固體配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用      mL容量瓶。
（2）用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯       次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約       厘米時，改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。
（6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2014年全運會在遼寧舉辦，其開幕式就是一場焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金屬元素特征的       反應(yīng)，該反應(yīng)屬于       (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素。

圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為               ，D的化學(xué)式是       。
②A、B、E中均含有的一種元素符號為       。
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1 mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進行了下面的探究活動：
（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）__________________________________________________。
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：
 
①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動
c．反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學(xué)取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標(biāo)準狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學(xué)進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學(xué)利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學(xué)操作的正確方法：____________________________________________________。

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