Question

由于反應條件的改變使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）；△H＜0向正反應方程發(fā)生了移動．新的平衡狀與原平衡狀態(tài)相比，下列判斷正確的是（ ）
A．容器內(nèi)的溫度一定升高
B．正反應速率可能變大，也可能變小
C．容器中C物質(zhì)的濃度一定升高
D．容器中B物質(zhì)的濃度一定降低

Answer 1

【答案】分析：A．該反應向正反應方向移動時，容器內(nèi)溫度不一定升高；
B．該反應向正反應方向移動時，正反應速率可能變大，也可能不小，與反應物濃度有關(guān)；
C．該反應向正反應方向移動時，C物質(zhì)的濃度可能升高也可能不升高；
D．該反應向正反應方向移動時，容器中B物質(zhì)的濃度可能增大，也可能降低．
解答：解：A．其它條件不變，當該反應是在恒溫下進行時，雖然平衡向正反應方向移動，但容器內(nèi)溫度不變，故A錯誤；
B．其它條件不變，當移出部分C物質(zhì)時，平衡向正反應方向移動，但正反應速率減小，當增大B物質(zhì)的濃度時，正反應速率增大，故B正確；
C．其它條件不變，當增大B物質(zhì)的濃度時，平衡向正反應方向移動，容器中C物質(zhì)的濃度升高，當轉(zhuǎn)移出部分C物質(zhì)時，雖然平衡向正反應方向移動，但C物質(zhì)的濃度減小，故C錯誤；
D．其它條件不變時，當通過增大B的濃度而使平衡向正反應方向移動時，平衡時B的濃度增大，當通過轉(zhuǎn)移出部分C物質(zhì)而使平衡向正反應方向移動時，平衡時B濃度減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡的移動與物質(zhì)濃度、反應速率、溫度的關(guān)系，明確平衡移動的因素是解本題關(guān)鍵，難度中等．