20．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L SO3含有的分子數(shù)少于0.5NA
B．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”鍵為0.4NA
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

分析 A．常溫下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol；
B．次氯酸鈣溶液中，次氯酸根離子部分水解，導(dǎo)致次氯酸根離子的數(shù)目減少，且題中缺少溶液體積；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)最多失去1mol電子．

解答 解：A．常溫下的溫度大于標(biāo)況下，則常溫下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)少于0.5NA，故A正確；
B．沒有告訴次氯酸鈣溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，且次氯酸根離子部分水解，無法計算溶液中次氯酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．1mol鈉完全反應(yīng)生成0.5mol過氧化鈉，反應(yīng)中失去1mol電子，失去NA個電子，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及的知識點(diǎn)較多、考查較全面，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷中，正確的是（　�。�
A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)況）O2，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子
B．SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和A12O3都屬于堿性氧化物
C．在氯化銨水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡
D．O2在放電的條件下生成O3屬于化學(xué)變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某未知溶液可能含Cl-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+，將溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（　　）
A．一定有Cl-B．一定有SO42-C．一定沒有Al3+D．一定沒有SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以W為主要原料制備T的部分流程如下


依次發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)所需要的試劑與條件從左至右依次為（　�。�
①氯化氫，催化劑  ②氫氧化鈉水溶液，加熱
③氧氣，催化劑    ④氫氧化鈉醇溶液，加熱，酸化．
A．①③②④B．③①④②C．②①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體化學(xué)式可能為（　�。�
A．CaF2B．CaO2C．CaC2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/td>
B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱
D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（　�。�
A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B．ab段說明水解平衡向右移動
C．bc段說明水解平衡向左移動D．水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖甲．硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應(yīng)得到CuH紅色沉淀，CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如乙圖所示．

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學(xué)式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因：O2與CS2均是非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，所以CO2在水中溶解度不大，卻易溶于CS2．
（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體；已知：硫酸銅灼燒可以產(chǎn)生一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖丙，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．
（5）配合物A中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化．
（6）CuH晶體的密度為p g/cm2，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm（用含p和NA的式子表示）．

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