Question

已知2A₂(g) + B₂(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃是充分反應達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a     b(填“＞”“=”或“＜”)。

（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度      w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關系：              (用等式表示)。

（4）能說明該反應已經達到平衡的狀態(tài)的是             。

a．ν(C)=2ν(B₂)                 b．容器內壓強保持不變

c．ν(逆)(A₂)=ν(正)(B₂)          d．容器內的密度保持不變

 

Answer 1

【答案】

（1）＞  （2）減小  （3）=  a=b+c  （4）b

【解析】

試題分析：（1）2A₂(g) + B₂(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a＞0)，表示2molA和1molB完全反應生成2molC釋放akJ的能量，在500℃是充分反應達到平衡時生成的C小于2molC，那放出熱量b kJ，一定小于akJ；

（2）因為反應的H＜0,溫度越高，K越小。

（3）在同一容器同一條件下 2molA₂和1molB₂建立的平衡和2mol C建立的平衡時等效平衡。所以平衡后C的濃度仍為w mol/L，且a=b+c；（4）該容器恒容，反應中全部是氣體，所以密度始終不變，d不行；該反應的Vg≠0，容器內壓強保持不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)，b可以；a不能體現(xiàn)ν(逆) =ν(正)，C．用AB速率表示平衡狀態(tài)應該是ν(逆)(A₂)=2ν(正)(B₂) ，c錯誤。

考點：化學反應平衡常數和化學反應平衡狀態(tài)的判斷。