下列說法中，正確的是（ ）
A．在Na、P、Cl、Ar四種元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是P
B．在N、F、Mg、Cl四種元素中，原子半徑最小的是Mg
C．原子序數(shù)從3-10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)遞增
D．SiH4（硅烷）比CH4穩(wěn)定
【答案】分析：A．根據(jù)元素最外層電子數(shù)以及對應元素的金屬性和非金屬性進行分析；
B．原子核外電子層數(shù)越多，半徑越多，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減�。�
C．同周期元素從左到右，原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多；
D．元素的非金屬新越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．
解答：解：A．Cl的最外層有7個電子，最高化合價為+7價，而P的最高化合價為+5價，Ar為惰性氣體，性質穩(wěn)定，難以形成化合物，故A錯誤；
B．N、F原子核外都有2個電子層，且原子半徑N＞F，Mg、Cl原子核外都有3個電子層，且原子半徑Mg＞Cl，原子半徑最大的是Mg，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，故C正確；
D．非金屬性：C＞Si，則氫化物穩(wěn)定性：SiH4（硅烷）＜CH4，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查周期表的周期律的綜合應用，題目難度不大，本題注意原子半徑的比較，注意電子層數(shù)越多，半徑越大．
