Question

1．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為2Ag⁺+2e^-═2Ag  X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電池反應式知，失電子化合價升高的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的化合價降低的可溶性反應物作電解質(zhì)溶液，據(jù)此設(shè)計原電池；
（2）原電池中，易失電子的電極銅為負極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；
（3）電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：（1）由反應2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為2Ag⁺+2e^-═2Ag，X（銅）電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案為：正極； 2Ag⁺+2e^-=2Ag；Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）電子從負極Cu沿導線流向正極Ag，
故答案為：Cu；Ag．

點評 本題考查了原電池設(shè)計，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應式中得失電子的物質(zhì)選取負極材料和電解質(zhì)，知道原電池中正負極的判斷方法，難度不大．