【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的說法中，正確的是 ( )

A. 當8 NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B. 當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C. 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D. 當8 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

【答案】D

【解析】反應的電子轉移數(shù)為10e-（1個O2轉移4個電子，5/2個O2轉移10個電子），所以該反應放出1300kJ的能量時，有10mol電子轉移，選項A錯誤。該反應為放熱反應，吸收熱量明顯錯誤，選項B錯誤。放熱為1300kJ時，應該生成2mol二氧化碳氣體，二氧化碳的電子式為，一個二氧化碳分子中有4個共用電子對，所以2mol二氧化碳氣體有8mol共用電子對。由此可得選項C錯誤，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應用。

（1）工業(yè)上采用高溫熱分解H2S的方法制取H2,在膜反應器中分離出H2,發(fā)生的反應為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1

②2S(g)S2(g)△H2

則△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。

（2）在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質的量均為1mol,實驗過程中測得H2S的轉化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系,曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉化率。

①反應2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱，判斷并說理由________。

②隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是________ 。

③在985℃時,該反應經(jīng)過5 s達到平衡,則該反應的平衡常數(shù)為________。在圖2中畫出985℃時,0～6s 體系中S2(g)濃度隨時間的變化曲線。___________________

（3）工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進行電解(裝置如圖3所示),在陽極區(qū)可生成Sx2-,寫出生成Sx2-離子的電極反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為______mol/L，pH為________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為________。

（4）如圖所示原電池正極的反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質分類全部正確的是（ ）
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 ．
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為充分利用資源和保護環(huán)境，近年來逐步實施了生活垃圾的分類處理。廢棄的塑料袋、紙張、橡膠制品均屬于（ ）

A.單質B.有機物C.鹽D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究：

實驗一：檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。

（分析）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的_______（填符號），所以具有相似的化學性質。但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質也有不同。設計實驗時可加入能解離出CO32﹣的試劑利用CO32﹣與Ca2+結合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。

（設計方案并實驗）

實驗操作

現(xiàn)象

結論

方案一

取少量待測溶液于試管中，通入CO2

出現(xiàn)白色沉淀

氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣

方案二

取少量待測溶液于試管中，滴加

_________溶液

出現(xiàn)白色沉淀

寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個化學方程式__________________________________________。

（方法感悟）在檢驗物質時，要分析物質的組成和______。據(jù)此選擇加入恰當?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結論。

（實驗探究）實驗二：有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學習小組設計方案并進行了如下實驗：

（1）上述實驗中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_________。

（2）小晶同學通過上述實驗推知：白色固體樣品中一定不含有_________。（填化學式）

（3）為確定白色固體樣品中可能存在的物質，小燕對沉淀C進行實驗。

實驗操作

現(xiàn)象

結論

取少量沉淀C于試管中，加入過量

_________。

有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部消失。

白色固體樣品中一定含有

________。

（4）小虎同學認為白色固體中還要物質不能確認其是否存在．其理由是：_________________。

（用化學方程式表示）如要確認，只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為_______即可。

（方法感悟）若其他物質的存在對所檢驗的物質有干擾時，可先將干擾物質轉化，再選擇加入恰當?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結論。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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