17．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

分析 A．稀硫酸和銀不反應(yīng)；
B．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水；
C．鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
D．稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水寫(xiě)離子．

解答 解：A．稀硫酸和銀不反應(yīng)，所以沒(méi)有離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)水，離子方程式為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C錯(cuò)誤；
D．稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水寫(xiě)離子，離子方程式為：H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式、哪些物質(zhì)寫(xiě)離子，注意澄清石灰水寫(xiě)離子、石灰乳寫(xiě)化學(xué)式，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空氣中放置}{→}$Fe（OH）3
D．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
B．存在于污水中的重金屬離子，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理
C．鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是（　�。�
A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氮可以形成多種化合物，如NO、NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理，H2O2的制備可通過(guò)間接電解硫酸氫鉀溶液的方法制備．已知：H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-，用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）汽車尾氣中含有NO和CO，在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO2CO2+N2．
②若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是0.14（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：
①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；
②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮元素的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時(shí)，X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
D．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為E4F4或F4E4
C．在CO2晶體（圖丙）中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰
D．在碘晶體（圖�。┲�，碘分子的排列只有一種方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（2）當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是a=b＞c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32；若在該條件下混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，則其中CO所占的體積為16.8L，CO2所占的質(zhì)量為11g．

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