Question

17．與50mL  0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質的量濃度相同的溶液是（　　）

• A． 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液
• B． 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
• C． 25 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液
• D． 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液

Answer 1

分析 鈉離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，與硫酸鈉的化學式及其濃度有關，如：50mL  0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，據(jù)此進行解答．

解答 解：50mL  0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A.100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.2mol/L，故A正確；
B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.1mol/L，故B錯誤；
C.25 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液中鈉離子的濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯誤；
D.50mL 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中鈉離子的濃度為0.1mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意離子的濃度與溶液體積大小無關，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．