Question

【題目】（一）我國(guó)利用海水制鹽具有悠久的歷史。目前，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還是重要的工業(yè)原料，從海水中生產(chǎn)金屬鈉流程如下。

請(qǐng)回答：

（1）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）若為了得到精鹽，除去粗鹽中含有雜質(zhì)泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等，則制備精鹽的正確的操作順序是________（填字母）。

a.將粗鹽溶解 b.過(guò)濾 c.蒸發(fā) d.加入過(guò)量的碳酸鈉溶液 e.加入過(guò)量的氯化鋇溶液f. 加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 g. 加入鹽酸，調(diào)溶液的pH略大于7

（3）在（2）中d操作的目的是______________________。

（4）若要制備2.3噸金屬鈉，理論上需要含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%氯化鈉的粗鹽的質(zhì)量是___噸。

（二）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式是:_________________。

（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）為確定試管內(nèi)是否已收集滿(mǎn)氨氣，應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口處，若觀察到____________________，則說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn)。

（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

Answer 1

【答案】 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ aefdbgc（或afedbgc、aedfbgc） 除去溶液中Ba2+和Ca2+ 6.5 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 乙 試紙變藍(lán) 丙

【解析】（一）（1）電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉，則③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。（2）粗鹽提純的步驟有溶解、除雜、過(guò)濾、蒸發(fā)，在除雜時(shí)，加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，以便將反應(yīng)剩余的氯化鋇除去，鹽酸放在最后，調(diào)節(jié)溶液的pH值，所以正確的操作順序是aefdbgc（或afedbgc、aedfbgc）；（3）根據(jù)以上分析可知在（2）中d操作的目的是除去溶液中Ba2+和Ca2+。（4）根據(jù)鈉原子守恒可知理論上需要含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%氯化鈉的粗鹽的質(zhì)量是。

（二）（1）根據(jù)裝置圖可知三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）氨氣是堿性氣體，能與硫酸反應(yīng)，所以沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是乙。（3）氨氣是堿性氣體，因此為確定試管內(nèi)是否已收集滿(mǎn)氨氣，應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于收集氣體的試管口處，若觀察到試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已收集滿(mǎn)。（4）碳酸氫銨分解生成氨氣、水和CO2，所以要制備氨氣需要除去CO2和H2O，需要利用堿石灰，因此能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是丙。