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某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：甲+乙
△
丙+丁+水．
（1）若丙為NO2．甲與乙反應的化學方程式為
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）若丙為SO2．
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是
藍色變?yōu)榘咨?/div>
藍色變?yōu)榘咨?/div>．
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
2
2
MnO4-+
5
5
SO2+
2
2
H2O=
2
2
Mn2++
5
5
SO42-+
4
4
H+．
分析：短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，則為C元素，
（1）發(fā)生C與濃硝酸的反應；
（2）發(fā)生C與濃硫酸的反應，濃硫酸具有吸水性，SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．
解答：解：短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，則為C元素，
（1）丙為NO2，則發(fā)生C與濃硝酸的反應，該反應為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）若丙為SO2，發(fā)生C與濃硫酸的反應，則乙為濃硫酸，
①把乙滴入硫酸銅晶體，濃硫酸具有吸水性，觀察到藍色變?yōu)榘咨蚀鸢笧椋核{色變?yōu)榘咨?BR>②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，發(fā)生氧化還原反應，該離子反應為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案為：2；5；2；2；5；4．
點評：本題考查二氧化硫的化學性質及C與濃硫酸、濃硝酸的反應，明確C元素的推斷是解答的突破口，注意物質的性質與發(fā)生的化學反應即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                               。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：

N2(g)+ 2O2(g)＝2NO2(g)  △H= +67.7 kJ·mol-1，

2N2H4(g)+ 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol-1。

寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是                                  。

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+

③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<0反應。該反應的化學平衡常數K=                     （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是             （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量

b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率

c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量

d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數K

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應的化學方程式為                              。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是                                 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反應。該反應的化學平衡常數K=                    （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是            （填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO2的轉化率
c．x表示SO2的物質的量，y表示O2的物質的量
d．x表示SO3的物質的量，y表示化學平衡常數K

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科目：高中化學 來源：2012屆陜西省延安中學高三第七次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
（1）若丙為NO2。
①甲與乙反應的化學方程式為                                               。
②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g)            △H ＝－52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：           
___________________________________________________。
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為       （填“正極”、“負極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應式為               。

（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現象是              。
②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。
③在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關反應：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應的說法錯誤的是                          。

A．該反應為氧化反應
B．上述反應中若轉移電子物質的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1
C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行
D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第七次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

（1）若丙為NO2。

①甲與乙反應的化學方程式為                                                。

②火箭常用NO2的二聚體N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)          △H ＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g)N2O4(g)             △H ＝－52.7kJ·mol-1

試寫出氣態(tài)肼（N2H4）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：           

___________________________________________________。

③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為        （填“正極”、“負極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應式為                。

（2）若丙為SO2。

①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現象是               。

②SO2氣體有毒，多余的SO2氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                   。

③在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有關反應：

SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反應的說法錯誤的是                           。

A．該反應為氧化反應

B．上述反應中若轉移電子物質的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1

C．Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應進行

D．通入Cl2會降低SO2的漂白作用

 

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