Question

（12分）已知在K₂CrO₄的溶液中存在著如下的平衡：                   

（1）淺黃色難溶化合物BaCrO₄和過量的硫酸作用后，能產生白色沉淀，則有關的離子方程式為：

（2）向K₂Cr₂O₇溶液中加入Pb(NO₃)₂并充分攪拌后，溶液的pH明顯降低，其原因是：

（3）用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中Cr₂O₇^2－的濃度小于10^－5mol/L。則配制時除K₂Cr₂O₇、H₂O外還用到的試劑是：KOH ，溶液的pH應：(   ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。

（4）在堿性(c OH^－ = 1 mol/L)介質中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖：

把H₂O₂寫成HO₂^－的原因是：                           ； 向KCr(SO₄)溶液中，加過量的NaOH和過量的H₂O₂，則HO₂^－參與反應的離子方程式為：                                                       

Answer 1

（1）2 BaCrO₄ + 2 H⁺ + 2 SO₄^2－ = 2 BaSO₄¯ + Cr₂O₇^2－+ H₂O

（2）Cr₂O₇^2－ 和Pb²⁺、H₂O反應，生成難溶物PbCrO₄，同時放出H⁺

（3）大于

（4）H₂O₂顯弱酸性，在強堿介質中以HO₂^－為主要存在型體；

 向KCr(SO₄)溶液中，加過量的NaOH和過量的H₂O₂，則HO₂^－參與反應的離子方程式為：

2 Cr(OH) ₄^－ + 3 HO₂^－ = 2 CrO₄^2－ + 5 H₂O + OH^－

或  2 Cr³⁺ + 3 HO₂^－ + 7 OH^－ = 2 CrO₄^2－ + 5 H₂O

2 HO₂^－ = O₂ + 2OH^－