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8．一定量的鋅粉和6mol•L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：①石墨 ②銅粉③CuO ④鋅粒 ⑤CuCl2溶液 ⑥濃鹽酸 ⑦KNO3時，能夠加快反應速率，又不響產生H2總量的是（　�。�
A．①③④B．①②⑥C．②④⑦D．①⑤⑥

分析 增大濃度、構成原電池均可加快反應速率，因鹽酸過量，Zn的物質的量不變時生成氫氣的總量不變，以此來解答．

解答 解：①石墨、Zn、鹽酸構成原電池，加快反應速率，且Zn的物質的量不變，生成氫氣不變，故選；
②銅粉、Zn、鹽酸構成原電池，加快反應速率，且Zn的物質的量不變，生成氫氣不變，故選；
③CuO與鹽酸反應，Zn置換出Cu，生成氫氣減小，故不選；
④鋅粒增多，生成氫氣增多，故不選；
⑤Zn與CuCl2溶液置換出Cu，生成氫氣減小，故不選；
⑥濃鹽酸，氫離子濃度增大，且Zn的量不變，則加快反應速率，又不響產生H2總量，故選；
⑦KNO3在酸性條件下與Zn發(fā)生氧化還原反應生成NO，不生成氫氣，故不選；
故選B．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握濃度、原電池對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意KNO3在酸性條件下強氧化性的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．現(xiàn)將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗剛開始時，便可立即觀察到A中的現(xiàn)象是溶液變藍色，一段時間后，溶液變回無色，其原因可以用一個離子方程式來表示，請完成并配平之：□Cl2 +□I2+□6H2O=□HIO3+□10 HCl；
（3）整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣處理裝置；
（4）C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將足量NO 2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．Fe 2+、CH 3COOˉ、SO 42ˉ、Na +B．Ca 2+、K +、Cl-、HCO 3-
C．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl-D．K +、Na +、SO 32-、AlO 2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍．下列說法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．X的最高價氧化物是堿性氧化物
B．Z、W均可與Mg形成離子化合物
C．原子半徑的大小順序：r （Z）＞r （Y）＞r （X）
D．Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導致酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機化合物的命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-甲基-3-丁烯
C．2-甲基-2，4-己二烯D．2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．CO2B．Fe2O3C．Al（OH）3D．CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．為達到表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
實驗目的試劑及方法
證明某地雨水呈酸性A
檢驗自來水中是否含有Cl-C
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B
除去Fe2O3中的Al2O3D
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．將溶液滴在石蕊試紙上
B．加入足量鐵粉，過濾
C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有以下物質相互轉化

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl2，D的化學式KCl．
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式Fe3++SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（　　）
A．煤的干餾、石油的分餾是物理變化B．煤的液化、石油的裂化是化學變化
C．天然氣的主要成分是甲烷D．三者均屬于不可再生的能源

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