Question

8．一定量的鋅粉和6mol•L^-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②銅粉③CuO ④鋅粒 ⑤CuCl₂溶液 ⑥濃鹽酸 ⑦KNO₃時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H₂總量的是（　�。�

• A． ①③④
• B． ①②⑥
• C． ②④⑦
• D． ①⑤⑥

Answer 1

分析 增大濃度、構(gòu)成原電池均可加快反應(yīng)速率，因鹽酸過(guò)量，Zn的物質(zhì)的量不變時(shí)生成氫氣的總量不變，以此來(lái)解答．

解答 解：①石墨、Zn、鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且Zn的物質(zhì)的量不變，生成氫氣不變，故選；
②銅粉、Zn、鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且Zn的物質(zhì)的量不變，生成氫氣不變，故選；
③CuO與鹽酸反應(yīng)，Zn置換出Cu，生成氫氣減小，故不選；
④鋅粒增多，生成氫氣增多，故不選；
⑤Zn與CuCl₂溶液置換出Cu，生成氫氣減小，故不選；
⑥濃鹽酸，氫離子濃度增大，且Zn的量不變，則加快反應(yīng)速率，又不響產(chǎn)生H₂總量，故選；
⑦KNO₃在酸性條件下與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，故不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意KNO₃在酸性條件下強(qiáng)氧化性的應(yīng)用，題目難度不大．