Question

【題目】下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關(guān)問題：

(1)某同學若選取A裝置制備氨氣。

①A裝置制備氨氣的化學方程式為___________________；

②某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)

a.還原性 b.氧化性 c.極易溶于水 d.與水反應生成堿性物質(zhì)

③干燥氨氣時，常常在裝置C中加入______________作干燥劑；

④如圖在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________；

(2)某同學選取Ｂ裝置為探究銅跟濃硫酸的反應情況

①寫出B裝置中所發(fā)生反應的化學方程式________________；

②下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是________；

a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.銀粉

③若采用D裝置收集氣體，則進氣管應該接______(填寫“a”或“b”)，多余的氣體需要通過F裝置吸收，F裝置所裝的溶液是___________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +H2O +2NH3↑ cd 堿石灰 產(chǎn)生白煙 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O b a NaOH

【解析】

(1)若選取A裝置制備氨氣，氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性，據(jù)此分析解答；

(2)選�。卵b置為探究銅跟濃硫酸的反應情況，銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，二氧化硫有毒，尾氣需要凈化，據(jù)此分析解答。

(1)①若選取A裝置制備氨氣，可以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應制備，該反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+H2O+2NH3↑；

②NH3極易溶解于水，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣和水反應NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-生成氫氧根離子，酚酞試液遇堿變紅色，所以進行噴泉實驗，觀察到紅色噴泉，則說明氨氣的水溶液呈堿性，氨氣極易溶于水而形成壓強差，導致形成噴泉，故選cd，故答案為：cd；

③C裝置為干燥管，適用于固體干燥劑干燥氣體，干燥氨氣時，氨氣是堿性氣體，常常在裝置C中加入堿石灰，故答案為：堿石灰；

④氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙生產(chǎn)，反應方程式為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：產(chǎn)生白煙；

(2)①B裝置中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；

②有H2SO4剩余，則溶液呈酸性，可用碳酸氫鈉溶液鑒別，有氣體生成，不能通過檢驗硫酸根離子的方法證明，因為生成的硫酸銅也會電離出硫酸根離子，因此不能選用BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液，銀與反應后的溶液不反應，故答案為：b；

③二氧化硫氣體的密度比空氣重，應用向上排氣法收集，若采用D裝置收集SO2氣體，則進氣管應該接a；二氧化硫是酸性氧化物，有毒不能直接排放到空氣中，可以用堿液吸收，故答案為：a；NaOH。