Question

3．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大
• C． 平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）}$
• D． 該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小

Answer 1

分析 A．由圖可知，T₂溫度下到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
B．由圖可知，處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，溫度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析；
C．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
D．由圖可知，T₂溫度下到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷．

解答 解：A．由圖可知，T₂溫度下到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．由圖可知，處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，溫度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$ 增大，故B正確；
C．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，故C錯誤；
D．由圖可知，T₂溫度下到達(dá)平衡所以時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T₂＞T₁．溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)降低，在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意理解外界條件對化學(xué)平衡的影響，C選項為易錯點，學(xué)生容易忽略平均速率與即時速率的區(qū)別．