13．自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖表示循環(huán)的元素是（　�。�
A．氫B．碳C．氮D．硫

分析 氮循環(huán)是指自然界中氮單質和含氮化合物之間相互轉換，大氣中氮氣和氧氣放電生成NO，一氧化氮也會為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸生成銨鹽，工業(yè)合成氨和硝酸生成銨鹽，豆科植物根瘤菌吸收空氣中的氮氣，得到銨鹽、亞硝酸鹽磷酸鹽等．

解答 解：圖中大氣中氮氣和氧氣放電生成NO，一氧化氮也會為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸生成銨鹽，工業(yè)合成氨和硝酸生成銨鹽，豆科植物根瘤菌吸收空氣中的氮氣，得到銨鹽、亞硝酸鹽磷酸鹽等，動物體內(nèi)的一部分蛋白質在分解中產(chǎn)生的尿素等含氮物質，以及動植物遺體中的含氮物質．它們被土壤中微生物分解后形成物質--氨，氨經(jīng)過土壤中硝化細菌的作用，最終轉化成硝酸鹽．在氧氣不足的情況下，土壤中的另一些細菌（反硝化細菌）可以將硝酸鹽轉化成亞硝酸鹽并最終轉化成氮氣，氮氣則返回大氣中．氮循環(huán)屬于自然界的物質循環(huán)．氮循環(huán)是指自然界中氮單質和含氮化合物之間相互轉換，故選C．

點評 本題考查了氮的循環(huán)過程分析判斷，圖中轉化關系的理解應用是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）在Fe+2HCl═FeCl2+H2↑的反應中，氧化劑是HCl，氧化產(chǎn)物是FeCl2．
（2）標出上述方程式電子轉移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在酸性溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．只有氫離子B．c（H+）=1.0×107mol/L
C．c（H+）＞c（OH-）D．c（H+）越大，酸性越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　�。�
A．加入燒堿B．利用溶解度不同，常用結晶法
C．直接加熱法D．加入某種合適的酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氨水是一種混合物，其中含有的微粒很多．請寫出氨水中含有的離子有NH4+、OH-、H+，含有的分子有NH3•H2O、H2O．氨氣是一種常用的化工原料，請寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；要得到干燥的氨氣，用堿石灰做干燥劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．檢驗溶液中的SO42-，加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察有無白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2，將混合氣體通入水中，再用排空氣法收集NO
C．用NaNO3固體與濃硫酸微熱制HNO3
D．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

（1）下列說法正確的是ab（填序號）．
a．N3-與N2O互為等電子體
b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
c．兩種制備方法中，生成等物質的量的NaN3轉移電子數(shù)相同
d．電負性：N＞O＞H
（2）NH3的沸點比N2O的沸點高（填“高”或“低”），其主要原因是氨氣分子間存在氫鍵
（3）依據(jù)價層電子對互斥理論，N2O的空間構型為直線型，σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1：1．
（4）一種疊氮橋基化合物C的合成方法如下：
基態(tài)Cu原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的雜化方式為sp、sp2、sp3；
（5）汽車安全氣囊的設計是基于反應6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如2圖所示：
①下列有關鐵及晶體的說法正確的是c（填序號）．
a．γ-Fe的配位數(shù)為8
b．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅、鎂相同
c．金屬鐵的導電性是由于通電時自由電子作定向移動
d．α-Fe延展時，可以轉變?yōu)棣?Fe
②α-Fe與γ-Fe的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體后仍然無沉淀產(chǎn)生，此氣體是（　　）
A．CO2B．NH3C．NO2D．HCl

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