下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3=CaO+CO2↑
B、SO2+H2O=H2SO3
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D、CH4+2O2=CO2+2H2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升價，可根據(jù)元素的化合價是否發(fā)生變化判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．為化合反應(yīng)，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意判斷氧化還原反應(yīng)的角度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知丙基共有兩種結(jié)構(gòu)，由此可判斷C4H8O的醛應(yīng)有（　�。┓N．
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A、27%B、28%
C、37%D、54%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示中各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C均為金屬單質(zhì)；D的焰色反應(yīng)呈黃色；C與水反應(yīng)除了生成D，還能生成自然界最輕的氣體；E是一種氫氧化物，它既能跟NaOH反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是
 
，E是
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．
（3）寫出C和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物用于合成聚乙烯塑料，是聚乙烯的單體的是（　�。�
A、CH4
B、CH2=CH2
C、CH3CH2OH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體的密度比空氣小，可溶于水．那么實驗室可用下列哪種方法收集（　�。�
A、向上排空氣法B、向下排空氣法
C、排水法D、都可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體．

（1）寫出A元素在周期表中的位置
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．實驗室中引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是：
 
．
（3）反應(yīng)①化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)③離子方程式
 
．
（4）實驗室制備氣體H的化學(xué)方程式：
 
，干燥氣體H可選用
 
（填名稱）做干燥劑．
（5）現(xiàn)將一試管氣體J倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量
 
（填化學(xué)式），此時試管中溶液的濃度為：
 
mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）．

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