【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑，下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使品紅溶液褪色

C.能與NaOH溶液反應(yīng)D.能與水反應(yīng)生成硫酸

【答案】D

【解析】

A．SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A正確；

B．SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；

C．SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C正確；

D．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 2Na＋Cl22NaCl

C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。

（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

C≡O(shè)

H－O

C－H

E/（kJ.mol－1）

436

343

x

465

413

則x=___________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應(yīng)的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是：

I．此溫度范圍下的催化劑活性高；

II．______________________________________________________。

④圖中a點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：

I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是B

B. pH=9.26時的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度

C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)

D. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________（填寫兩點(diǎn)），浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）NaClO3的作用是_________________________________。

（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為_________________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

（5）由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。

（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：__________（填字母序號）。

②該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表。參照下表格式，完成實(shí)驗(yàn)表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。_____________、_____________、_____________、_____________。

（2）常溫下，探究小組乙將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH=10，則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=__________________。

②取c點(diǎn)時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：___________________________________。

③d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主耍標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:

請回答下列問題:

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________。

（2）乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）若C4H8O2是一種由甲酸形成的酯，寫出其中一種與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚酯纖維以其良好的抗皺性和保形性， 較高的強(qiáng)度與彈性恢復(fù)能力廣泛應(yīng)用在服裝面料及毛絨玩具的填充物中。某種無毒聚酯纖維結(jié)構(gòu)如下，下列說法不正確的是

A. 聚酯纖維一定條件下可水解

B. 聚酯纖維和羊毛化學(xué)成分相同

C. 該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇

D. 由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

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