分析如圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是（ ）

A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極
B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．四個(gè)裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生
D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
【答案】分析：當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時(shí)，Mg作負(fù)極（活潑性Mg＞Al）；當(dāng)NaOH是電解質(zhì)溶液時(shí)，Al作負(fù)極（Mg不與NaOH溶液反應(yīng)）；（3）中Cu作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e作正極，因?yàn)槌叵拢現(xiàn)e被濃硝酸鈍化，（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，以此解答該題．
解答：解：A．（2）中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Mg作負(fù)極，（3）中因?yàn)槌叵�，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，Cu作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)NaOH是電解質(zhì)溶液時(shí)，Al作負(fù)極（Mg不與NaOH溶液反應(yīng)），Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，故B正確；
C．（4）中正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．（4）中Cu作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的正、負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫，電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極發(fā)生改變，考查學(xué)生知識(shí)的變遷能力和靈活應(yīng)變能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析如圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析如圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是（　�。�

精英家教網(wǎng)
A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極
B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．四個(gè)裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生
D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問(wèn)題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_(kāi)____________________________、_____________________________________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為_(kāi)_______電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________。

（2）觀察如下圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)__________________、____　 ____________。


查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案